Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1 mol?L^-1
• B、從1L2 mol?L^-1的硫酸溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1 mol?L^-1
• C、配制500mL0.5 mol?L^-1的硫酸銅溶液，需要62.5g膽礬
• D、中和100mL1 mol?L^-1的硫酸溶液，需要NaOH  4g

Answer 1

考點：物質的量濃度,溶液的配制

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：A、1L水中溶解了58.5gNaCl，溶液體積不是1L；
B、溶液時均一穩(wěn)定的分散系，溶質濃度和溶液體積無關；
C、依據(jù)n=CV計算物質的量結合m=nM計算得到；
D、硫酸和氫氧化鈉反應按照物質的量2：1恰好反應．

解答： 解：A、1L水中溶解了58.5gNaCl，氯化鈉物質的量=1mol，溶液體積大于1L，該溶液的物質的量濃度小于1 mol?L^-1，故A錯誤；
B、溶液時均一穩(wěn)定的分散系，溶質濃度和溶液體積無關，從1L2 mol?L^-1的硫酸溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為2mol?L^-1，故B錯誤；
C、依據(jù)n=CV計算物質的量結合m=nM計算得到，配制500mL0.5 mol?L^-1的硫酸銅溶液，溶質硫酸銅物質的量=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，需要膽礬質量=0.25mol×250g/mol=62.5g，故C正確；
D、硫酸和氫氧化鈉反應按照物質的量2：1恰好反應，中和100mL1 mol?L^-1的硫酸溶液，需要NaOH物質的量為0.2mol，需要氫氧化鈉質量=40g/mol×0.2mol=8g，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶質濃度和離子濃度關系，酸堿反應定量關系計算，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．