Question

氫氧化鈣溶解度隨溫度的變化如表所示，下列說法錯誤的是（　�。�

溫度（℃）	0	10	20	30	40	60	80	100	150	200
溶解度（g/100gH2O）	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.11	0.092	0.074	0.034	0.012

• A、氫氧化鈣的溶解是放熱過程
• B、100℃時氫氧化鈣的K_xp約等于4×10^-6
• C、溫度升高時氫氧化鈣溶解速率加快
• D、100℃時pH=12的溶液中c（Ca²⁺）≤0.04mol?L-1

Answer 1

考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A．根據(jù)圖象中溫度對氫氧化鈣的溶解度的影響，可知溫度升高，溶解平衡逆向移動；
B．根據(jù)溶度積表達(dá)式及溶液中鈣離子和氫氧根離子的濃度計算；
C．根據(jù)溫度升高，氫氧化鈣溶解在水中的微粒運(yùn)動速度加快，擴(kuò)散的更快；
D．根據(jù)100℃時的K_sp及溶液中氫氧根離子的濃度計算．

解答： 解：A．根據(jù)圖象可知，升高溫度，氫氧化鈣的溶解度減小，溶解平衡逆向移動，所以溶解過程是放熱過程，故A正確；
B．100℃時氫氧化鈣的溶解度為0.074g，氫氧化鈣的物質(zhì)的量為：

0.074g

74g/mol

=1×10^-3mol，100.074g氫氧化鈣溶液的體積約為100mL，溶液中鈣離子、氫氧根離子離子濃度分別為：1×10^-2mol/L，2×10^-2mol/L，所以100℃時氫氧化鈣的K_sp=c（Ca²⁺）×c²（OH^-）=1×10^-2×（2×10^-2）²=4×10^-6，故B正確；
C．溫度升高，氫氧化鈣溶解在水中的微粒運(yùn)動速度加快，擴(kuò)散的更快，溶解速率加快，故C正確；
D．100℃時pH=12的溶液中，K_W=10^-12，所以c（OH^-）=1mol/L，所以c（Ca²⁺）≤

Ksp

c2(OH-)

=

4×10-6

1

=4×10^-6，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了難溶物的溶解平衡、溶度積的表達(dá)式及計算、題目難度中等，注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素，明確100℃時pH=12的溶液中K_W=10^-12是易錯點(diǎn)．