Question

在溶液中的電離方程式書寫正確的是（　　）

• A、H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• B、CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺
• C、BaCO₃?Ba ²⁺+CO₃^2-
• D、HCO₃ ^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．碳酸屬于弱酸存在分步電離，電離過程是可逆過程；
B．乙酸屬于一元弱酸部分電離，電離過程是可逆過程；
C．碳酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離用“═”號；
D．HCO₃^-電離為氫離子和CO₃^2-，電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽離子均以水合離子形式存在．

解答： 解：A．碳酸屬于弱酸存在分步電離，電離過程是可逆過程，電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故A錯誤；
B．乙酸屬于一元弱酸部分電離，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故B錯誤；
C．碳酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出碳酸根離子和鋇離子，電離方程式為：BaCO₃ ═Ba²⁺+CO₃^2-，故C錯誤；
D．HCO₃^-電離為氫離子和CO₃^2-，H⁺可以結(jié)合一個(gè)水分子形成H₃O⁺，電離方程式為：HCO₃ ^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了電離方程式書寫正誤，注意遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律，把握電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．