Question

對于某純凈物溶液中離子的檢驗及結(jié)論正確的是（　�。�

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+

Answer 1

A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明溶液中可能含有HCO₃^-、CO₃^2-、HSO₃^-或SO₃^2-，故A錯誤；
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能為AgCl，如檢驗SO₄^2-，應(yīng)先加入鹽酸酸化，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如生成沉淀則可說明含有SO₄^2-，故B錯誤；
C、加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，可排除Ag⁺的影響，如再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO₄^2-，故C正確；
D、碳酸鋇和碳酸鈣等沉淀都可溶于鹽酸，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，溶液中可能含有等離子Ca²⁺，故D錯誤；
故選：C．