Question

1．室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO₂）、次氯酸的電離常數(shù)K_a分別為：7.1×10^-4，2.98×10^-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H⁺）將減�。ㄌ睢安蛔儭�、“增大”、“減小”）；K_a值將（填“不變”、“增大”、“減小”）不變．寫出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式HNO₂+ClO^-=NO₂^-+HClO．

Answer 1

分析 亞硝酸為弱電解質(zhì)，亞硝酸稀釋，電離程度雖然增大，但溶液中氫離子濃度降低；其電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；
由相同濃度亞硝酸、次氯酸電離常數(shù)可知，亞硫酸酸性比次氯酸強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸書寫離子方程式．

解答 解：亞硝酸為弱電解質(zhì)，亞硝酸稀釋，電離程度雖然增大，但溶液中氫離子濃度降低；其電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，K_i值不發(fā)生變化；
由相同濃度亞硝酸、次氯酸電離常數(shù)可知，亞硫酸酸性比次氯酸強(qiáng)，可能相互之間發(fā)生的離子互換反應(yīng)的離子方程式為：HNO₂+ClO^-=NO₂^-+HClO，
故答案為：減小；不變；HNO₂+ClO^-=NO₂^-+HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)、電離平衡常數(shù)大小的影響因素、離子方程式書寫，注意強(qiáng)酸制弱酸的原理，題目難度不大．