Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、SiO₂是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
• B、SiO₂制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應
• C、因高溫時SiO₂與Na₂CO₃反應放出CO₂，所以H₂SiO₃酸性比H₂CO₃強
• D、CO₂通入水玻璃中可得硅酸

Answer 1

分析：A．SiO₂不溶于水，但二氧化硅能和氫氟酸反應；
B．在常溫下，NaOH與SiO₂反應生成Na₂SiO₃和H₂O；
C．比較酸性強弱，應在溶液中進行；
D．碳和硅在同一主族，碳酸比硅酸酸性強．

解答：解：A．二氧化硅能和氫氟酸反應SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O，生成四氟化硅氣體和水，故A錯誤；
B．SiO₂制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下與NaOH溶液反應的化學方程式為：2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O，故B錯誤；
C．比較酸性強弱，應在溶液中進行，Na₂CO₃和SiO₂在高溫下熔融反應，只能說明硅酸鈉比碳酸鈉穩(wěn)定，故C錯誤；
D．碳和硅在同一主族，碳的非金屬性強于硅，所以酸性：碳酸＞硅酸，利用強酸制弱酸，將CO₂通入NaSiO₃溶液中有膠狀沉淀生成，發(fā)生反應CO₂+H₂O+Na₂SiO₃═Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，故D正確；
故選D．

點評：本題考查硅酸和二氧化硅的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎知識的積累．注意碳酸與硅酸的酸性比較．