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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

A元素原子M電子層上有7個電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子．
（1）寫出元素符號：A

，B

；
（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；
（3）用電子式表示AB化合物的形成過程：

．

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A元素原子M電子層上有7個電子，說明其K層和L層已經(jīng)排滿，則A為氯元素；
B元素與A元素位于同一周期，則B元素位于第三周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子，則B為Na元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）A元素原子M電子層上有7個電子，說明其K層和L層已經(jīng)排滿，則A為氯元素；B元素與A元素位于同一周期，則B元素位于第三周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子，則B為Na元素，
根據(jù)分析可知，A為Cl、B為Na，
故答案為：Cl；Na；
（2）B為Na，鈉原子的核電荷數(shù)為11，最外層電子式為1，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，
故答案為：

；
（3）A為氯元素最外層7個電子，為-1價、B為鈉元素最外層一個電子為+1價，鈉和氯形成的化合物為氯化鈉，鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合屬于離子化合物NaCl，用電子式表示氯化鈉的形成過程為：

，
故答案為：

．

點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．試回答：
（1）寫出下列元素的符號D

，E

，F(xiàn)

．
（2）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式

．
（3）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
（4）用電子式表示F的氫化物的形成過程

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖裝置．實驗時按如下步驟操作：

A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu₂S+O₂=SO₂+2Cu．
F．移取25.00mL含SO₂的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．按上述操作方法重復(fù)滴定2-3次．
試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是

；裝置②的作用是

．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，當(dāng)產(chǎn)生

的現(xiàn)象時可判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點．
（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

．

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

（4）本方案設(shè)計中由一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是

（寫一種既可）．
（5）已知在常溫下FeS的 Ksp=6.25×10^-18，H₂S飽和溶液中c（H⁺）與c（S^2-）之間存在如下關(guān)系：c²（H⁺）?（S^2-）=1.0×10^-22．在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）為1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H^十）為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW₂的電子式

；V原子的結(jié)構(gòu)示意圖

；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為

；寫出U元素在周期表中的位置N₂W₂中含有的化學(xué)鍵的種類

．
（2）從化合價升降的角度推測UW₂與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
（3）N₂W₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
（4）UW₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C₉H₁₂的所有帶苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體中，在催化劑條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴代物為三種的結(jié)構(gòu)有（　　）

A、1種

B、2種

C、3種

D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
方法一：利用下圖裝置測定混合物中Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

	讀數(shù)次數(shù)	質(zhì)量（g）
錐形瓶+水+試樣	第1次	192.214
	第2次	192.164
	第3次	192.028
	第4次	192.010
	第5次	192.010

（1）寫出Na₂O₂和H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）該試樣中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（保留3位有效數(shù)字）
不必作第6次讀數(shù)的原因是

方法二：測定上述樣品（1.560g）中Na₂O₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：

（3）操作Ⅱ的名稱是

（4）需直接測定的物理量是

（5）測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈、還需要

、

（固定、夾持儀器除外）
（6）在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na₂O₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果

（填偏大、偏小或不變）．
方法三：請從下圖中選用適當(dāng)儀器測定混合物中Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要求操作簡單．除待測試樣外，限選試劑：CaCO₃固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水

（7）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母；連接膠管省略）

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把Ca（OH）₂放入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入以下固體，能使Ca（OH）₂減少的是（　　）

A、NaOH

B、Na₂CO₃

C、CaCl₂

D、NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）₂；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ、（1）按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

．
Ⅱ、請用如圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．