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10．在同溫同壓下，在相同體積的CO和CO2中，分子個(gè)數(shù)之比為1：1，質(zhì)量之比為7：11．

分析 在同溫同壓下，在相同體積的CO和CO2分子數(shù)目相等，物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計(jì)算二者質(zhì)量之比．

解答 解：在同溫同壓下，在相同體積的CO和CO2分子數(shù)目相等，分子個(gè)數(shù)之比為1：1，二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量之比為28g/mol：44g/mol=7：11，
故答案為：1：1； 7：11．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)硫化氫氣體敘述正確的是（　�。�
A．無(wú)色無(wú)味氣體B．可用向下排空氣法收集
C．不能用排水法收集D．無(wú)毒無(wú)害

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．己知N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20KJ•mol-1，t時(shí)，將一定量的NO2、N2O4，充入一個(gè)容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示：
　時(shí)間/min　0　5　10　15　20　25　30
　c（X）/（mol/L）　0.2　c　0.6　0.6　1.0　c1　c1
　c（Y）/（mol/L）　0.6　c　0.4　0.4　0.4　c2　c2
①c（ X）代表NO2（填化學(xué)式）的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9．（填具體數(shù)值）
②前10min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為，20min時(shí)改變的條件是；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的百分含量b（填選項(xiàng)前字母）．
a．增大         b．減小          c．不變          d．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口出現(xiàn)的“霧氣”是鹽酸小液滴
B．漂白粉溶液中滴入少量鹽酸，可增強(qiáng)其漂白效果
C．金屬鈉在氧氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色的Na2O固體
D．鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕紅色的煙，氯化鐵的水溶液呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
B．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵不會(huì)發(fā)生斷裂
C．因?yàn)镠Cl的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點(diǎn)高于HF
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鉛蓄電池是最早使用的二次電池之一，有廣泛用途．放電時(shí)，它的正極反應(yīng)式PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O放電結(jié)束，再充電溶液的濃度會(huì)增大（增大、減小）直到不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列試劑瓶標(biāo)簽上同時(shí)標(biāo)注氧化劑和腐蝕品兩種標(biāo)識(shí)的是（　�。�
A．濃硝酸B．乙醇C．燒堿D．小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一．工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO4•7H2O的流程如下．

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7．
（1）浸取過(guò)程中提高浸出效率可采用的措施有將礦石粉碎（或提高浸取時(shí)的溫度，或適當(dāng)增大酸的濃度等合理答案均可）（任答一條），ZnO和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O．
（2）加入適量鋅粉的作用為：①使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；②除去Cu2+．
（3）氧化過(guò)程中H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于0.1mol/L KNO3溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A．1L該溶液中含KNO3 101g
B．100mL該溶液中含KNO3 0.01mol
C．1L水中溶解0.1mol KNO3，即可配得0.1mol/L KNO3溶液
D．從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為 0.05mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案