Question

（11分）某實驗小組的同學(xué)為探究Na₂O₂與SO₂的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。通入SO₂氣體后，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

請回答下列問題：
（1）A裝置中濃硫酸的作用是__________。
（2）部分同學(xué)依據(jù)和的反應(yīng)，用類比的方法推理與反應(yīng)的固體產(chǎn)物為__________。另一部分同學(xué)依據(jù)的強(qiáng)還原性和的強(qiáng)氧化性，猜想產(chǎn)物中含有。為檢驗生成物中是否存在，他們設(shè)計了如下實驗方案：

請判斷上述方案是否合理__________，簡要說明理由：__________。
（3）向溶液中緩慢通入氣體，請分析通入物質(zhì)的量與溶液中溶質(zhì)組成的關(guān)系，填寫下表空格。

的范圍	溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式
（0，0.5）	__________
__________	、

請在下圖中畫出溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量隨緩慢通入物質(zhì)的量的變化曲線。（作圖時請在起點、拐點和終點注明坐標(biāo)）

Answer 1

（1）干燥（1分）
（2）（1分）；不合理（1分），可將氧化為或過量的可將氧化為（1分）
（3）和（2分）；（0.5，1.0）（2分）

（1）由于SO₂中含有水蒸氣，而水也能和過氧化鈉反應(yīng)，所以濃硫酸的作用是干燥SO₂。
（2）過氧化鈉和CO₂的生成物是碳酸鈉和氧氣，據(jù)此類推SO₂和過氧化鈉反應(yīng)的固體生成物應(yīng)該是Na₂SO₃。由于稀硝酸具有氧化性，能把BaSO₃氧化生成BaSO₄，其次過量的過氧化鈉也能把Na₂SO₃氧化生成Na₂SO₄，因此是不合理的。
（3）氫氧化鈉和SO₂反應(yīng)的方程式為2NaOH＋SO₂=Na₂SO₃＋H₂O、NaOH＋SO₂=NaHSO₃。因此根據(jù)方程式可知，如果SO₂的物質(zhì)的量小于0.5mol，則溶液中的溶質(zhì)就是NaOH和Na₂SO₃；如果SO₂恰好是0.5mol，則溶質(zhì)只有Na₂SO₃；如果SO₂的物質(zhì)的量大于0.5mol，而小于1.0mol，則溶質(zhì)是Na₂SO₃和NaHSO₃；如果SO₂恰好是1mol，則溶質(zhì)只有NaHSO₃。由于氫氧化鈉和SO₂都是1mol，所以氫氧化鈉是40g，最多生成亞硫酸鈉是63g，亞磷酸氫鈉是104g，圖像見答案。