Question

下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�

• A、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是第一電離能呈周期性變化
• B、3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子所對(duì)應(yīng)的元素和3p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子的原子所對(duì)應(yīng)的元素屬于同一周期
• C、電子層數(shù)少的元素的原子半徑小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑
• D、鍵長(zhǎng)短的共價(jià)鍵的鍵能大于鍵長(zhǎng)長(zhǎng)的共價(jià)鍵的鍵能

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A、由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素；
B、3p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，根據(jù)能量最低原理，基態(tài)原子核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p²，而3p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子的原子，基態(tài)原子核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹或者1s²2s²2p⁶3s²3p⁵屬于同一周期；
C、決定原子半徑大小的因素主要有：電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)等．對(duì)于最外層電子數(shù)相同的元素（即同一族元素），電子層越多，半徑越大．不同周期元素的半徑，可能出層數(shù)多，半徑小的情況，如第二周期第一個(gè)元素鋰（第二周期最大的）的半徑比第三周期最后一個(gè)元素氯（第三周期最小的）的半徑大；
D、一般說(shuō)來(lái)：結(jié)構(gòu)相似的分子，其共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定．

解答： 解：A、由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故A錯(cuò)誤；
B、3p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，根據(jù)能量最低原理，基態(tài)原子核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p²，而3p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子的原子，基態(tài)原子核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹或者1s²2s²2p⁶3s²3p⁵屬于同一周期，故B正確；
C、決定原子半徑大小的因素主要有：電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)等．對(duì)于最外層電子數(shù)相同的元素（即同一族元素），電子層越多，半徑越大．不同周期元素的半徑，可能出層數(shù)多，半徑小的情況，如第二周期第一個(gè)元素鋰（第二周期最大的）的半徑比第三周期最后一個(gè)元素氯（第三周期最小的）的半徑大，故C錯(cuò)誤；
D、一般說(shuō)來(lái)：結(jié)構(gòu)相似的分子，其共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布，比較基礎(chǔ)，注意掌握核外電子排布規(guī)律．