Question

（13分）（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是      。
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為［Ar］3d⁵4s⁰,該金屬的元素符號為      。
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是      。

A．NH4Cl晶體	B．Na3AlF6晶體	C．Na2CO3?10H2O晶體
D．CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液

（4）部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：   

鍵	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	436	391	159	418	945

根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式：               。
（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：

	分子式	結(jié)構(gòu)簡式	熔點	沸點	水溶性
乙醇	C2H6O	C2H5OH	-114．3℃	78．4 °C	互溶
二甲醚	C2H6O	CH3OCH3	-138．5℃	-24．9℃	微溶

  乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是                                。
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液。該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出，請畫出呈深藍色的離子的結(jié)構(gòu)簡式         。

Answer 1

（1）鎂；（2）Mn；（3）E；（4）N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=－93kJ/mol；
（5）乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能。（6）

試題分析：（1）鈉、鎂、鋁是同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素失去電子逐漸減弱，乙醇元素的第一電離能逐漸增大，但是Mg原子的2s軌道上的電子處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比后面相鄰的Al還難。故這三種元素中第一電離能最大的是Mg；（2）失去2個電子后的某正二價陽離子核外電子排布式為［Ar］3d⁵4s⁰,有23個電子，則原子有25個電子，所以是25號元素Mn。（3）A． NH₄Cl晶體是離子晶體，含有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵。錯誤。B． Na₃AlF₆晶體是離子晶體，含有離子鍵、共價鍵配位鍵。錯誤。C． Na₂CO₃?10H₂O晶體是離子晶體，含有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵。錯誤。D． CuSO₄溶液中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵。錯誤。E． CH₃COOH溶液中含有CH₃COOH分子內(nèi)的極性共價鍵、非極性性共價鍵；分子之間的范德華力、氫鍵、H⁺與H₂O之間的配位鍵。正確。（4）反應(yīng)熱就是斷裂化學(xué)鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵釋放的能量的差值。根據(jù)各種物質(zhì)的鍵能可計算出氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=－93kJ/mol；（5）乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能。（6）Cu被H₂O₂氧化為Cu²⁺，在濃氨水中形成[Cu(NH₃)₄] ²⁺而使溶液深藍色，呈深藍色的離子的結(jié)構(gòu)簡式。