下列關于濃硫酸的敘述不正確的是（ ）
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| A． | 濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化 |
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| B． | 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 |
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| C． | 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥二氧化硫、氫氣等氣體 |
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| D． | 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 |
| 濃硫酸的性質． | |
| 專題： | 氧族元素． |
| 分析： | 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性，所以濃硫酸能將部分有機物碳化、能作干燥劑等． |
| 解答： | 解：A．濃硫酸具有脫水性，能將蔗糖中的H、O以2：1水的形式脫去而體現脫水性，故A正確； B．濃硫酸在常溫下和銅不反應，在加熱條件下和銅反應生成二氧化硫，故B錯誤； C．濃硫酸具有吸水性，能作部分氣體的干燥劑，如二氧化硫、氫氣等，故C正確； D．常溫下，濃硫酸和鐵、鋁能發(fā)生氧化還原反應而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象為鈍化現象，故D正確； 故選B． |
| 點評： | 本題考查了濃硫酸的性質，明確濃硫酸的三大性質是解本題關鍵，注意吸水性和脫水性的區(qū)別，題目難度不大． |
科目：高中化學 來源： 題型：
某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O
轉
化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究
有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。
| 實驗編號 | 初始pH | 廢水樣品體積mL | 草酸溶液體積mL |
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| ① | 4 | 60 | 10 | 30 |
| ② | 5 | 60 | 10 | 30 |
| ③ | 5 | 60 |
測得實驗①和②溶液中的Cr2O濃度隨時間變化關系如圖所示。
（2）上述反應后草酸被氧化為 （填化學式）。
（3）實驗①和②的結果表明 
；實驗①中0~t1時間段反應速率v（Cr3+）= mol·L-1·min-1
(用代數式表示)。
（4）該課題組隊鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：Fe2+起催化作用；
假設二： ；
假設三： ；
……
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。
（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、Al2Fe(SO4)4·24H2O、Al2(SO4)3等，溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定。）
| 實驗方案（不要求寫具體操作過程） | 預期實驗結果和結論 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是（ �。�
| 純凈物 | 混合物 | 強電解質 | 弱電解質 | 非電解質 | |
| A | 鹽酸 | 水煤氣 | 硫酸 | 醋酸 | HD |
| B | 膽礬 | 石灰水 | 硫酸鋇 | Al（OH）3 | NH3 |
| C | 火堿 | 蔗糖溶液 | 氯化鈉 | 氨水 | 三氧化硫 |
| D | 冰醋酸 | 福爾馬林 | 苛性鉀 | 碘化氫 | 乙醇 |
A． A B． B C． C D． .D
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能到達實驗目的地（ ）
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| A． |
除去Cl2中含有的少量HCl |
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| B． |
蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體 |
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| C． |
制取少量純凈的CO2氣體 |
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| D． |
分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（ ）
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| A． | 試劑X可以是鹽酸 |
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| B． | 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 |
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| C． | 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應 |
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| D． | 操作②中發(fā)生的化學方程式為NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅，某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）進行如下實驗：
經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
| 物質 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 開始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
（1）步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質．所需操作的名稱是 溶解、過濾 ．
（2）步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵．操作步驟是先滴加H2O2溶液，稍加熱，當Fe2+轉化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以調整溶液pH在一定范圍之內，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
①寫出用H2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式 ．
②調整pH 的范圍應該在 之間．
（3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶體．操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現時，停止加熱， ，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是 ．
（4）該同學用CuSO4溶液進行如下探究實驗：
取A、B兩支試管，分別加入 2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol•L﹣1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，搖勻，觀察到滴入FeCl3 溶液的試管產生氣泡更快，由此得到結論：Fe3+對H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，該同學的結論是否正確 （填正確或錯誤），請說明原因 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是
A．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
B．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢
C．用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污
D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物
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蒸餾水體積mL
