Question

8．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol X和3mol Y進行反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），經12s達到平衡，生成0.6mol Z．下列說法正確的是（　�。�

• A． 若該反應的△H＜0，升高溫度，平衡常數K減小
• B． 若增大X的濃度，則物質Y的轉化率減小
• C． 以X濃度變化表示的反應速率為$\frac{1}{8}$ mol/（L•s）
• D． 12 s后將容器體積擴大為10 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{5}$

Answer 1

分析 一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進行反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），經12s達到平衡，生成0.6molZ．依據化學平衡三段式列式計算為：
               X（g）+3Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）  1       3         0
變化量（mol） 0.3     0.9       0.6
平衡量（mol） 0.7     2.1       0.6
A．焓變小于0，為放熱反應，升高溫度后平衡向著逆向移動，澤爾平衡常數減小；
B．增大一種反應物濃度，另一種反應物的轉化率增大；
C．根據v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出以X濃度變化表示的反應速率；
D．增大容器容積，壓強減小，平衡向著正向移動，重新平衡時的濃度大于原先的$\frac{1}{5}$．

解答 解：一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進行反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），經12s達到平衡，生成0.6molZ．依據化學平衡三段式列式計算為：
               X（g）+3Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）  1       3         0
變化量（mol） 0.3     0.9       0.6
平衡量（mol） 0.7     2.1       0.6
A．若該反應的△H＜0，升高溫度，平衡向吸熱反應方向進行，平衡逆向進行，平衡常數K減小，故A正確；
B．若增大X的濃度，平衡向著正向移動，則物質Y的轉化率增大，故B錯誤；
C．以X濃度變化表示的反應速率為$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{12s}$=$\frac{1}{80}$mol（L•s），故C錯誤；
D.12s后將容器體積擴大為10L，體積變化Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{5}$，為0.06mol/L，但減小壓強平衡逆向進行，Z的平衡濃度小于0.06mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，涉及化學平衡影響因素的分析判斷、平衡移動原理的應用、化學平衡的計算等知識，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握三段式在化學平衡計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．