Question

　 A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和陰離子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一種組成（離子不重復(fù)）�，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

　 ①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L^－1A溶液的pH小于13；

　 ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；

　 ③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；　

　 ④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液，沒有沉淀。

　　 請回答下列問題：

　 （1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A—E的化學(xué)式：

　 A　　　 ；B　　　 ；C　　　 ；D　　　 ；E　　　 。

　 （2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）寫出③、④的離子方程式：③　　　　　　　 ；④　　　　　　　 。

Answer 1

（1）A．Na₂CO₃   B．AgNO₃   C．Fe₂(SO₄)₃   D．AlCl₃    E．Ba(OH)₂

（2）CO₃^2－＋H­₂OHCO₃^－＋OH^－

（3）③Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺   ④Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

【解析】Ag⁺只能與五種陰離子中的NO₃^－組成可溶性化合物AgNO₃，據(jù)實(shí)驗(yàn)②知，B為AgNO₃；CO₃^2－只能與Na⁺組成可溶性化合物Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液顯堿性，且0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液的pH小于13，故A為Na₂CO₃；剩下的三種陰離子和三種陽離子中，OH^－只能與Ba²⁺組成可溶物Ba(OH)₂，Ba(OH)₂溶液顯堿性，且0.1mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液的pH大于13，故E為Ba(OH)₂；據(jù)實(shí)驗(yàn)③可知，C中含有Fe³⁺，這樣D中所含的陽離子只能是Al³⁺，據(jù)實(shí)驗(yàn)可④知，D中無SO₄^2－，故D為AlCl₃，最后可判斷出C為Fe₂(SO₄)₃ 。