Question

在400℃時，將一定量的SO₂和14mol O₂壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃，已知2min后，容器中剩余2mol SO₂和12mol O₂，則：
（1）生成了    mol SO₃，SO₂的起始物質(zhì)的量濃度是    ．
（2）2min內(nèi)平均反應(yīng)速率：v（SO₂）是    mol/，v（SO₃）是    mol/．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式及化學(xué)平衡的三段式法計算；
（2）根據(jù)v=結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算．
解答：解：（1）設(shè)SO₂的起始物質(zhì)的量為n，
        2SO₂+O₂  2SO₃
起始：n     14mol            0
轉(zhuǎn)化：4mol  2mol          4mol
2min后：2mol  12mol         4mol
則：n-4mol=2mol，n=5mol，
2min后，生成了4molSO₃，SO₂的起始物質(zhì)的量濃度是=0.6mol/L，
故答案為：4；0.6mol/L；
（2）2min內(nèi)平均反應(yīng)速率：v（SO₂）==0.2mol/（L?min），v（SO₃）=v（SO₂）=0.2mol/（L?min），
故答案為：0.2；0.2．
點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，注意化學(xué)平衡計算中三段式法的利用，較為直觀、簡捷．