Question

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的

c(Na＋)/mol·L－1為 ( )

A．(2y－4x)/a mol·L－1 B． (y－2x)/a mol·L－1

C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(y－x)/a mol·L－1

 

Answer 1

A

【解析】

試題解析：BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，

則： SO42- + Ba2+ ═ BaSO4↓

xmol xmol

c（Ba2+）==mol/L

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應中消耗ymolAgNO3，則：

Ag+ + Cl- = AgCl↓

ymol ymol

c（Cl-）==mol/L，

又因為溶液不顯電性，設原溶液中的Na+濃度為b，由電荷守恒可知，

b+mol/L×2=mol/L，b=mol/L，

考點：離子方程式的有關計算