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如圖所示進行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有CuO（用石棉絨作載體）．請回答下列問題：
（1）向試管A中鼓入空氣的目的是______．
（2）試管A上部放置銅絲的作用是______．
（3）玻璃管B中可觀察到的現(xiàn)象是______；
相關化學方程式是______．
（4）試管C中放的是蒸餾水，在實驗過程中試管C導管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是______．
（1）A中通入空氣的目的是提供氧化乙醇的氧化劑氧氣并形成乙醇和空氣的混合氣體，
故答案為：使空氣通過乙醇，形成乙醇和空氣的混合氣體；
（2）銅絲在溫度較高時可與氧氣反應，從而避免乙醇和空氣的混合氣體爆炸，
故答案為：防止乙醇和空氣的混合氣體爆炸；
（3）乙醇和氧化銅在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成乙醛，反應的方程式為CuO+C2H5OH
△
CH3CHO+H2O+Cu，可觀察到黑色固體變紅，
故答案為：黑色固體變紅；CuO+C2H5OH
△
CH3CHO+H2O+Cu；
（4）氧氣和乙醇發(fā)生氧化還原反應，最終氣體含有乙醇、乙醛和氮氣，由于乙醇、乙醛易溶于水，則最終氣體為氮氣，
故答案為：N2．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3，步驟如下：
請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為______（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為______（填代號）．
a．KMnO4 b．（NH4）2S c．H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經過加熱蒸發(fā)、______、過濾等操作．過濾時為了防止濾液飛濺，應______．
（3）制備CaCO3時，若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列______裝置吸收（填代號）．

（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定，配制時等液面接近容量瓶刻度線時，應該繼續(xù)進行的操作是______．滴定時需要用用KMnO4標準溶液潤洗滴定管，潤洗后的廢液應從酸式滴定管的______排出．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學興趣小組從有機廢液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程圖如圖所示：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）A的化學式是______．
（2）振蕩的目的是______．
（3）分液操作需要的最關鍵的玻璃儀器是______，使用該儀器時第一步操作是______．
（4）寫出水層中有關物質與A氣體反應生成苯酚的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某校科學興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了如圖的實驗裝置．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置．
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式______
（2）C中盛有試劑是______，目的是______
（3）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

化學實驗是科學探究的基礎．請回答有關實驗問題：
（1）下面的四個實驗裝置有三個都存在明顯缺陷，其中完全正確的是______：

（2）要檢驗上面B裝置氨氣已集滿的操作是______則試管已集滿．
（3）ClO2是一種安全、高效、廣譜、強力殺菌劑，其性質如表：
色態(tài)溶于堿超過1Kpa、受熱或遇光
常溫氣體-59-11℃
紅黃色液體		生成亞氯酸鹽和氯酸鹽爆炸
①由表可以看出：保存液態(tài)ClO2的條件是密封、______；ClO2與堿反應的離子方程式為______；觀察“圖A”，要從NaClO2溶液制得不含結晶水的晶體，操作是蒸發(fā)結晶，控制條件是______；應控制析出晶體的溫度范圍是______．
②工業(yè)用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得．某學生擬用圖B所示裝置模擬工業(yè)制法制取并收集液態(tài)ClO2，請模仿圖B的裝置圖和圖例，在答題卡的相應圖中補充完善裝置圖，并作必要的標注．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不用任何其他試劑，只用試管和膠頭滴管能鑒別的溶液組有（　�。�
①AlCl3與NaOH②Na2CO3與鹽酸③NaAlO2與H2SO4④NaHSO4與Ba（OH）2．
A．①②③B．①③④C．①②D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鉻是一種銀白色的堅硬金屬．鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請回答下面與鉻有關的一些問題．
（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟Ⅱ的反應方程式為：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
該反應中每生成lmol Cr（OH）3時轉移電子的物質的量為______mol；
②步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應式為______．
（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水．耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如圖2．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為：______．
（3）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種桔黃色結晶，可用作實驗室制備純凈的N2及Cr2O3等．實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料制取重鉻酸銨．實驗步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量水中，加一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉．
步驟2：先將上述溶液蒸發(fā)結晶并趁熱過濾，繼續(xù)將得到的晶體再溶解再蒸發(fā)結晶并趁熱過濾．然后將得到的濾液冷卻至40℃左右進行結晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟3：將得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時讓其充分反應．
①步驟1是一個可逆反應，該反應的離子方程式為：______．
②（NH4）2Cr2O7受熱分解制取N2及Cr2O3的化學方程式為：______．
③為了測定實驗制得的產品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL．則該產品中（NH4）2Cr2O7的純度為．（假定雜質不參加反應，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式              、                     。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是          反應。（填吸熱或放熱）
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是          ；乙的作用是                  。
（3）反應進行一段時間后，試管a中收集到的主要有機生成物是               。（寫名稱）若要檢驗試管a中能收集的該物質，進行的操作為                          。       
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有             。（寫結構簡式）
要除去該物質，可向混合液中加入          （填寫序號）。再通過     （填試驗操作名稱）即可除去。
A．水B．苯 C．碳酸氫鈉溶液D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎，是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學生實驗能力的基本途徑。
（1）實驗1：取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮。觀察鈉的顏色。這個實驗中還需用到的一種儀器是             ；
（2）實驗2：向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯。把反應的現(xiàn)象和相應結論填入空格�！案　�---鈉的密度比水小；“熔”---              ；“紅”---反應生成了氫氧化鈉；
（3）實驗3：在兩支試管里分別加入5mL 鹽酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。試寫出鋁和NaOH溶液反應的離子方程式：                        ；
（4）實驗4：把水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。向反應后的溶液中加入酚酞試液，可以看到                          ；
（5）實驗5：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。該氧化還原反應的氧化劑是         ；
（6）實驗6：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。發(fā)生這種顏色變化的原因是（用化學方程式表示）：                           。

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