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在一定條件下，向飽和的氫氧化鈉溶液中加入少量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原來的溫度，下列說法正確的是

[　　]

A．

溶液中Na+濃度增大，有O2放出

B．

溶液pH不變，有固體析出，有O2放出

C．

溶液中Na+數(shù)目增多，有O2放出

D．

溶液中Na+數(shù)目不變，有O2放出

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
B
B
（填序號(hào)）．
A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.1
0.1
mol．
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：
Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為
0.01
0.01
mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大
在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大
．
（3）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為
2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
；處理100m3這種污水，至少需要ClO2
50a
13
50a
13
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解食鹽水使用的離子交換膜電解槽裝置如圖所示．經(jīng)過凈化精制的飽和食鹽水不斷送入陽極室，向陰極室不斷加入稀NaOH溶液．陽離子交換膜具有很好的選擇性，它只允許陽離子通過．
（1）不能用普通鋼代替鈦合金做陽極的原因是（用電極反應(yīng)式表示）
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
；電解過程中生產(chǎn)的NaOH溶液從
B
B
口（填“A”或“B”）流出．
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，陽極得到氣體的體積總是小于陰極所得氣體體積，導(dǎo)致該現(xiàn)象的可能原因是
氯氣在水中的溶解性比氫氣大
氯氣在水中的溶解性比氫氣大
．
（3）一氯堿廠每天消耗234tNaCl．
①這些NaCl能生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的NaOH溶液多少噸？
500t
500t
同時(shí)至少需消耗多少電量（電子的電量為：1.60×10-19C）？
3.85×1011C
3.85×1011C
     
②若將該廠每天產(chǎn)生的H2、Cl2在一定條件下反應(yīng)生成的HCl溶于水，可制得物質(zhì)的量濃度為11.50mol/L的鹽酸的體積為（假定生產(chǎn)中H2、Cl2的利用率均為92%．計(jì)算結(jié)果均保留3位有效數(shù)字）
3.20×105L
3.20×105L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含酚酞的氫氧化鈉的稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去．產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有兩個(gè)：
①是由于
氯水中H+與堿中和
氯水中H+與堿中和
；②是由于
氯水中HClO強(qiáng)氧化性所致
氯水中HClO強(qiáng)氧化性所致
．?
用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者是②，其方法是：
向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是①
向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是①
若紅色不再現(xiàn)，則是②．
若紅色不再現(xiàn)，則是②．
．
（2）在一定條件下氯氣可與氯化銨發(fā)生反應(yīng)：xCl2+yNH4Cl→yNCln+（x+y）HCl，當(dāng)消耗6.72L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時(shí)，生成0.10mol氮的氯化物，則此氮的氯化物的化學(xué)式為
NCl3
NCl3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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