Question

由Na₂CO₃·nH₂O與NaHCO₃組成的混合物28.2 g，放入坩堝中充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產生標準狀況下的氣體3.36 L；若將28.2 g原混合物與鹽酸反應，則放出標準狀況下氣體4.48 L，由此計算。

(1)殘留固體質量；

(2)n值；

(3)NaHCO₃質量。

Answer 1

解析：原混合物與酸反應產生的氣體和加熱分解后再與酸反應產生氣體的體積差，就是NaHCO₃分解時產生的CO₂氣體體積。

    設Na₂CO₃·nH₂O的物質的量為x，NaHCO₃的物質的量為y。

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

        y                0.5y             0.5y

 Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑

x+0.5 y?                                   x+0.5y

依題意則有：

 y=0.1 mol

 x=0.1 mol

(1)殘留固體質量：(0.1+0.05) mol×106 g·mol^-1=15.9 g

(2)求n值：(106+18n)g·mol^-1×0.1 mol+84 g·mol^-1×0.1 mol=28.2 g

n=5

(3)NaHCO₃質量：84 g·mol^-1×0.1 mol=8.4 g。

答案：(1)殘留固體為15.9 g

(2)n=5

(3)NaHCO₃為8.4 g