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17．用“＞”或“＜”填空：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，還原性：H2S＞HCl．

分析 非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱；據(jù)此分析．

解答 解：非金屬性Cl＞S，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物為HCl＞H2S；非金屬性Cl＞S，對(duì)應(yīng)離子的還原性為Cl-＜S2-，即還原性H2S＞HCl，故答案為：＞；＞；

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性和非金屬性，明確氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，還原性與非金屬性、金屬性的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．室溫下體積為10L、pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，17g氨氣中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．PH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的個(gè)數(shù)為NA
D．體積為1L、物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，表述正確的是（　�。�
A．加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量
B．對(duì)于某可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C．正反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D．壓強(qiáng)越大，活化分子百分?jǐn)?shù)越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用方程式解釋下列相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．測(cè)得0.1 mol/L氨水中c（OH-）為10-3 mol•L-1：NH3•H2O?NH4++OH-
C．在偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2出現(xiàn)白色沉淀：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．${\;}_{17}^{37}$Cl的中子數(shù)為37B．H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體
C．NH3的電子式為 D．1H與D互稱(chēng)同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．BeF2分子中，中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，σ鍵電子對(duì)數(shù)也等于2，空間構(gòu)型為直線(xiàn)形
B．SF2分子中，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于4，其VSEPR模型為四面體，分子立體構(gòu)型為V形
C．BF3分子的立體構(gòu)型為平面正三角形
D．CO32-離子的中心原子采取sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．H2有還原性，可以還原氧化銅，是因?yàn)镠2中氫元素的化合價(jià)處于低價(jià)（0價(jià)），可以升高至+1價(jià)．由此分析：下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物中的氫元素能體現(xiàn)還原性的是（　�。�
A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2H2O2═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵，在熔化時(shí)沒(méi)有破壞的是（　�。�
A．金屬銅B．碘C．固體氮D．硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．阱（N 2H4）常用于火箭或原電池的燃料．己知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol
③H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ．mol-1
（2）一定溫度下，將N2H4與N02以體積比1：1置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（1）
下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac．（填序號(hào)）
a．混合氣體密度保持不變　　　　b．混合氣體顏色保持不變
c．N2H4比與NO2體積比保持不變　d．體系壓強(qiáng)保持不變
（3）在10L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：
物質(zhì)的量/時(shí)間n（N2H4）n（NO2）n（N2）
起始0.81.60
第2min0.6a0.3
第5min0.41.20.6
第6min0.41.20.6
第10min0.61.40.3
前2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）．平衡時(shí)N02的轉(zhuǎn)化率25%；（2）中反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（{N}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{H}_{4}）•{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9375．反應(yīng)在第6min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是bc（填序號(hào)）a．使用催化劑b．升高溫度c．?dāng)U大容器容積d．增加N02的量
（4）若在一定溫度下，（2）中反應(yīng)的平衡常數(shù)為20，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得N2H4、NO2、N2的溶度均為0.1mol．L-1，此時(shí)v正＞v逆．

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