Question

把0.2molX氣體和0.5molY氣體混合于1L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L?min），試計算：
（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率；
（2）2min末時Y的濃度；
（3）化學反應方程式中n的值是多少？

Answer 1

（1）0.1mol/（L?min）； （2）0.35mol/L ； （3）n="2" 。

解析試題分析：
解：（1）v（W）=0.2/1/2=0.1mol/（L?min）；
（2）根據(jù)2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)，
2min末時Y的摩爾數(shù)n=0.5-3/4×0.2=0.35mol，
所以2min末時Y的濃度c=0.35/1=0.35mol/L ；
（3）以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L?min），
即生成的Z 的摩爾數(shù)n=0.05×2×1=0.1mol，根據(jù)2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)，可知
0.1/n=0.2/4，所以n=2.
考點：化學反應方程式，化學平衡
點評：本題考查了化學反應方程式，化學平衡的簡單計算，該題難度不大。