Question

在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（　　）

• A、水溶性：NH₃＞H₂S＞I₂
• B、沸點：HF＞HCl＞HBr
• C、硬度：金剛石＞晶體硅＞碳化硅
• D、熔點：LiF＞KF＞NaF

Answer 1

考點：晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．氨氣與水能形成氫鍵易溶于水，碘單質為非極性分子在水中的溶解度較小；
B．相對分子質量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高；
C．原子晶體中原子半徑越小，共價鍵越強，硬度越大；
D．離子晶體中離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高．

解答： 解：A．氨氣與水能形成氫鍵易溶于水，碘單質為非極性分子在水中的溶解度較小，所以水溶性：NH₃＞H₂S＞I₂，故A正確；
B．相對分子質量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高，HF分子間含有氫鍵所以沸點最高，沸點：HF＞HBr＞HCl，故B錯誤；
C．原子晶體中原子半徑越小，共價鍵越強，硬度越大，原子半徑：C＞Si，則硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故C錯誤；
D．離子晶體中離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高，離子半徑：Li⁺＜Na⁺＜K⁺，則熔點：LiF＞NaF＞KF，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了氫鍵、晶體熔沸點比較等知識，題目難度不大，明確晶體類型與熔沸點大小關系，注意氫鍵對物質物理性質的影響．