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能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
①碳酸鈣跟CH3COOH溶液反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
②過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
③H2S溶液跟少量NaOH溶液反應：H2S+OH-═H2O+HS-
④鐵跟稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
⑤碳酸氫鋇溶液跟少量燒堿溶液反應：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
⑥碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
A、①②⑤B、③⑤⑥
C、③⑤D、②⑥
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：①醋酸在離子反應中保留化學式；
②反應生成碳酸氫鈣；
③反應生成NaHS和水；
④反應生成氯化亞鐵和氫氣；
⑤少量燒堿完全反應，生成碳酸鋇和水、碳酸氫鈉；
⑥反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，碳酸氫鈣完全電離．
解答： 解：①碳酸鈣跟CH3COOH溶液反應的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故錯誤；
②過量CO2通入澄清石灰水中的離子反應為CO2+OH-═HCO3-，故錯誤；
③H2S溶液跟少量NaOH溶液反應的離子反應為H2S+OH-═H2O+HS-，故正確；
④鐵跟稀鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故錯誤；
⑤碳酸氫鋇溶液跟少量燒堿溶液反應的離子反應為Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故正確；
⑥碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸的離子反應為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應、復分解反應的離子反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

咖啡酸是一種抗氧化劑的成分，咖啡酸的結構簡式為，其中取代基-Y中不含支鏈，含有碳碳雙鍵，咖啡酸有如下轉化關系：

（1）咖啡酸能與濃溴水反應，該反應涉及的反應類型有
 
．
（2）寫出A轉化B的化學反應方程式
 
．
（3）已知咖啡酸能與乙二酸在一定條件下反應生成一種含有2個六元環(huán)的有機物C，C的結構簡式是
 
．
（4）咖啡酸和一種芳香醇D反應生成的酯分子式為C17H16O4，已知D的芳香醇的一種同分異構體為，試寫出D的屬于芳香醇的其中2種同分異構體是
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種+4價的氧化物，為了探究一氧化氮（NO）能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產物中是否有亞硝酸鈉（NaNO2），某小組同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的乳膠管已經省略）．

（1）為了完成該實驗，虛線框內還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為a→
 
→
 
→
 
→
 
（填儀器接口的字母編號）．連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通人氮氣的主要目的是
 
．
（2）簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作：
 
．裝置E中觀察到的主要實驗現象有
 

（3）裝置C的作用是
 
．
（4）某同學經查閱資料后發(fā)現亞硝酸是弱酸，性質不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮．裝置D中充分反應后，設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：
 
（寫出檢驗步驟及現象）．
（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I一氧化為I2，該反應常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大
C、向水中加入氯化鈉溶液，c（H+）不變，n（H+）變大
D、將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分散系能產生丁達爾效應的是（　�。�
A、硫酸銅溶液B、稀硫酸
C、石灰漿D、氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關敘述中，正確的是：（　　）
①若KI溶液中混有Br-，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成．
②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
④海水提溴過程中，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-．
A、②④B、①③C、②③D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、鹽酸與澄清石灰水反應：H++OH-═H2O
C、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO2+OH-═HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在四個脫落標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實驗現象為：A+B能產生無色氣體；B+C能產生白色沉淀；A+D能產生白色沉淀；A+C無明顯變化．
（1）由此推出各試劑瓶所盛的試劑為（填化學式）：
A：
 
，B：
 
，C
 
，D
 
．
（2）A+B反應的離子方程式為
 
．
（3）A+D反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．
請按要求回答下列問題：
（1）若B、D為短周期同一主族的非金屬單質，則反應（Ⅲ）中氧化產物與還原產物的物質的量之比為
 
．
（2）若A、B、C均為短周期元素組成的化合物，且溶液都顯堿性，D為植物光合作用必須吸收的氣體，物質A中化學鍵的類型為
 
，相同溫度下的溶解度B
 
C（填“大于、小于、等于”）．
（3）若D為某金屬單質，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則檢驗B溶液中陽離子的試劑為
 
；C的溶液保存時，常加入D的目的是
 
．
（4）若D為強電解質溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，寫出反應（Ⅲ）的離子方程式是
 
；符合條件的D物質可能是
 
（填序號）．①硫酸②碳酸③氫氧化鈉④一水合氨⑤氯化鋇．

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