Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、過量的Fe粉與氯氣和氯水反應所得氯化物相同
• B、Na、Mg、Al分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性
• C、鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量FeCl₃充分反應過濾除去
• D、常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，可耐腐蝕

Answer 1

考點：鐵的化學性質(zhì),鋁的化學性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．Fe與氯氣反應生成氯化鐵，但氯水中生成的氯化鐵可與過量的Fe反應；
B．硫酸鋁水解顯酸性；
C．Al與NaOH溶液反應，而Fe不能；Fe可與FeCl₃溶液反應；
D．常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理，發(fā)生鈍化．

解答： 解：A．Fe與氯氣反應生成氯化鐵，但氯水中生成的氯化鐵可與過量的Fe反應生成氯化亞鐵，則氯化物不同，故A錯誤；
B．Na、Mg、Al分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液分別為硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁，而硫酸鋁水解顯酸性，故B錯誤；
C．Al與NaOH溶液反應，而Fe不能；Fe可與FeCl₃溶液反應，則鐵粉中混有鋁粉用過量的NaOH溶液充分反應過濾除去，不能使用過量FeCl₃，故C錯誤；
D．常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理，發(fā)生鈍化，生成致密氧化物阻止反應的進一步發(fā)生，則耐腐蝕，故D正確；
故選D．

點評：本題考查fe、Al的化學性質(zhì)及氧化還原反應，為高頻考點，把握物質(zhì)性質(zhì)及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注重基礎知識的夯實，題目難度不大．