Question

15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，四種原子最外層電子數(shù)之和為18，X與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，W的單質(zhì)在常溫下為氣體．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）
• B． 簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z
• C． 元素X的單質(zhì)只存在兩種同素異形體
• D． X、Y、W最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，Y原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Y為Al，W的單質(zhì)在常溫下為氣體，W為Cl，四種原子最外層電子數(shù)之和為18，X與Z同主族，X的最外層電子數(shù)為$\frac{18-3-7}{2}$=4，則X為C，Z為Si，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為Al，Z為Si，W為Cl時(shí)，符合題意，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序?yàn)閞（Y）＞r（Z）＞r（X），故A錯誤；
B．非金屬性W＞Z，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z，故B正確；
C．碳元素的單質(zhì)有金剛石、石墨、C₆₀、C₇₀等，故C錯誤；
D．X、Y、W最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為碳酸、氫氧化鋁、高氯酸，只發(fā)生高氯酸與氫氧化鋁的反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．