Question

Ⅰ．如表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23．回答下列問題：

		X		Y
M	Z		W

（1）M、Z、W的原子半徑由大到�。�

 

（填元素符號）
（2）比較X、Y的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱：

 

，Z和W最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱

 

．（填化學式）
（3）1mol Z的最高價氧化物中含有

 

mol 共價鍵．
（4）請寫出M與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

；氧化劑的物質(zhì)名稱是

 

．
Ⅱ．通常情況下，微粒A和B為分子，C為5核陽離子，E為單核陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Ⅰ．圖為短周期的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+9，由X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23，所以x+x+9=23，解得x=7，故X為N，Y為F，M為Al，Z為Si，W為S，據(jù)此解答；
Ⅱ．常見的10電子分子有H₂O、NH₃、CH₄、HF等，常見的10電子陽離子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺，常見的10電子陰離子有F^-、OH^-，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H₂O、B為NH₃、C為NH₄⁺、D為OH^-，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg²⁺或Al³⁺，從而得出答案．

解答： 解：Ⅰ．圖為短周期的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+9，由X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23，所以x+x+9=23，解得x=7，故X為N，Y為F，M為Al，Z為Si，W為S，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Al＞Si＞S，故答案為：Al＞Si＞S；
（2）同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性F＞N，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故氫化物的穩(wěn)定性：HF＞NH₃，同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性H₂SO₄＞H₂SiO₃，故答案為：HF＞NH₃；H₂SO₄＞H₂SiO₃；
（3）Si與O形成4條共價鍵，1molSi的最高價氧化物中含有4mol共價鍵，故答案為：4；
（4）Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其中水做氧化劑，其反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑ 水；
Ⅱ．常見的10電子分子有H₂O、NH₃、CH₄、HF等，常見的10電子陽離子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺，常見的10電子陰離子有F^-、OH^-，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H₂O、B為NH₃、C為NH₄⁺、D為OH^-，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg²⁺或Al³⁺，
A為H₂O、B為NH₃，E為Mg²⁺或Al³⁺，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺或Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺或Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，推斷元素的推斷是解題的關(guān)鍵，注意利用短周期的結(jié)構(gòu)及X、W的質(zhì)子數(shù)之和來推斷，掌握常見的10電子微粒及其性質(zhì)是，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，是突破口題目難度中等．