Question

鋁及氧化鋁的兩性：

 

是一種比較活潑的金屬，具有兩性，能與酸、強堿溶液反應(yīng)，表面的鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)形成一層致密的

 

，具有一定的抗腐蝕能力，常溫下，與強氧化劑接觸時，表面會

 

（如濃硫酸、濃硝酸），鋁、氧化鋁、氫氧化鋁都具有兩性，能與酸或強堿反應(yīng)．
請寫出氧化鋁、鋁分別與乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）

 

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（2）

 

；

 

．

Answer 1

考點：鋁的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：依據(jù)鋁及其化合物性質(zhì)分析，鋁一種比較活潑的金屬，具有兩性，能與酸、強堿溶液反應(yīng)，表面的鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)形成一層致密氧化物，常溫下鋁在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化，鋁、氧化鋁、氫氧化鋁都具有兩性，能與酸或強堿反應(yīng)；

解答： 解：鋁一種比較活潑的金屬，具有兩性，能與酸、強堿溶液反應(yīng)，表面的鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)形成一層致密氧化物，常溫下鋁在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化，鋁、氧化鋁、氫氧化鋁都具有兩性，能與酸或強堿反應(yīng)；
故答案為：鋁，氧化物薄膜；
（1）氧化鋁與乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al₂O₃+6CH₃COOH=2（CH₃COO）₃Al+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2NaAl（OH）₄；
故答案為：Al₂O₃+6CH₃COOH=2（CH₃COO）₃Al+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2NaAl（OH）₄；
（2）鋁與乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6CH₃COOH=2（CH₃COO）₃Al+3H₂↑，2Al+2NaOH+6H₂O=2NaAl（OH）₄+3H₂↑；
故答案為：2Al+6CH₃COOH=2（CH₃COO）₃Al+3H₂↑，2Al+2NaOH+6H₂O=2NaAl（OH）₄+3H₂↑．

點評：本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析判斷，化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)性質(zhì)的掌握是關(guān)鍵，題目較簡單．