Question

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應形成鹽丙。
(1)甲的電子式是       。
(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學式是       。
(3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)₂溶液至過量并加熱，反應的離子方程式是                       。

Answer 1

（1）
（2）H₂O₂
(3)2NH₄⁺＋SO₄^2-＋Ba^2＋＋2OH^－BaSO₄↓＋2NH₃↑＋2H₂O

根據(jù)甲分子中Q、W原子個數(shù)比為4：1且含有10個電子，可以推斷甲為CH₄，Q為H，W為C。再結(jié)合氫化物乙能與Z的最高價氧化物的水化物反應生成鹽，可以推斷乙為NH₃，則X為N，進而可以推斷Y為O，Z為S，丙為(NH₄)₂SO₄。(1)CH₄分子中的碳原子與每個氫原子共用一對電子，其電子式為。(2)H和O形成的H₂O₂中既含極性鍵又含非極性鍵。(3)向少量(NH₄)₂SO₄溶液中加入過量Ba(OH)₂，其化學方程式為：(NH₄)₂SO₄＋Ba(OH)₂=BaSO₄↓＋2NH₃↑＋2H₂O，寫離子方程式時反應物全部拆成離子，生成物全部寫化學式。