Question

某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂O，已知氧化性K₂Cr₂O₇＞Cl₂，則下列說法正確的是（　�。�

• A、Cl₂是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物
• B、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
• C、當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol
• D、由此反應(yīng)可知還原性HCl＜CrCl₃

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂0，已知氧化性：K₂Cr₂O₇＞Cl₂，則K₂Cr₂O₇是氧化劑，Cl₂是氧化產(chǎn)物，CrCl₃是還原產(chǎn)物，由K元素守恒可知KCl為生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知HCl是反應(yīng)物，由H元素守恒可知H₂O是生成物，發(fā)生反應(yīng)為K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，以此來解答．

解答： 解：由信息可知，發(fā)生K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，
A．Cl元素的化合價(jià)升高，則Cl₂是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，由電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為（1-0）：2×（6-3）=1：6，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，被氧化的還原劑HCl的物質(zhì)的量為

0.2mol

(1-0)

=0.2mol，故C正確；
D．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性HCl＞CrCl₃，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．