Question

鐵氧體（Fe₃O₄）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是用FeSO₄把廢水中的Cr₂O₇^2-還原為Cr^3＋，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的復(fù)合氧化物（）。處理含1 mol Cr₂O₇^2-的廢水至少需要加入a mol FeSO₄·7H₂O，下列結(jié)論正確的是（ ）

A．x＝1，a＝5	B．x＝0.5，a＝8
C．x＝1，a＝10	D．x＝0.5，a＝10

Answer 1

D

根據(jù)題目信息知上述過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中被氧化的亞鐵離子的物質(zhì)的量為×a mol，由得失電子守恒得×a＝2×3（1 mol Cr₂O₇^2-含2 mol＋6價的Cr），將各選項代入計算可得D項符合。