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在一定條件下，將N2和H2按體積比1∶3混合充入某密閉容器中，發(fā)生反應：N2+3H22NH3。當反應達平衡時，恢復到原溫度和壓強下，測得NH3的體積分數(shù)為40%，則N2在平衡混合體系中的體積分數(shù)為（   ）
A．15%B．20%C．30%D．40%
A
由于N2和H2按體積比1∶3混合，反應時按化學計量數(shù)1∶3反應，則平衡時N2與H2的體積比仍為1∶3。所以N2的體積分數(shù)為（1-40%）×=15%。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將2mol PCl3和 1mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。達平衡后，PCl5為0.4mol。若此時再移走1mol PCl3和0.5mol Cl2，相同溫度下重新達到平衡，PCl5的物質的量為（�。�
A．0.4mol　
B．0.2mol　
C．0.2mol<x<0.4mol　
D．<0.2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列化學反應：
3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)；正反應放熱圖中a、b分別表示在一定條件下，D的體積分數(shù)〔φ(D)〕隨反應時間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是(    )

A.增大B的濃度                        B.降低反應溫度
C.縮小容器體積                         D.加入催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖2-5是表示：2X(g)+Y(s)Z(g)+R(g)?(正反應放熱)的氣體反應速率（v）與時間（t）的關系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（   ）

圖2-5
A．減少Z的物質的量B．降低壓強C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：
Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）-Q
各物質的沸點與壓強的關系如下表。
壓強/kPa
13.33
53.32
101.3
K的沸點/℃
590
710
770
Na的沸點/℃
700
830
890
KCl的沸點/℃
 
 
1 437
NaCl的沸點/℃
 
 
1 465
（1）在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為__________，而反應的最高溫度應低于__________。
（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t ℃時，向一密閉容器中放入1 mol A和1 mol B，發(fā)生下列反應：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，平衡時C的含量為m%。其他條件不變，按下列配比將物質放入容器中，達平衡時，C的含量仍為m%的是(    )
A.2 mol A和1 mol B
B.2 mol D和A、B、C、各1 mol
C.1 mol C和2 mol D
D.1 mol C和1 mol D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO2+O22SO3，判斷下列說法正確的是(    )
①單位時間內(nèi)生成2 mol SO2，同時生成1 mol O2，則處于化學平衡狀態(tài) ②SO2生成速率等于SO2消耗速率，則處于化學平衡狀態(tài) ③SO2、O2、SO3的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，則處于化學平衡狀態(tài) ④SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2，則處于化學平衡狀態(tài)
A．①③B．②④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在V L密閉容器中加入5 mol N2和10 mol H2,在一定條件下經(jīng)一小時達到平衡狀態(tài)，生成NH3 4 mol，則平衡時的壓強與反應開始時的壓強之比為_______，氫氣的轉化率為________，混合氣體的平均式量為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
⑴.在一定條件下，容積為 100 L密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；ΔH>0
將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入該密閉容器 l0 min時有0.1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)                        。
⑵.在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①該反應的△H    0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃時該反應的平衡常數(shù)K=               （用含a、V的代數(shù)式表示）。
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率　 　（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)　 　（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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