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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

用足量的鋅粒和一定量的稀硫酸反應(yīng)制備H₂，向該稀硫酸中加入下列溶液，能使反應(yīng)的速度減慢，又不影響生成H₂的總量（同溫同壓下），該溶液一定不可能為（　　）

A、K₂CO₃

B、BaCl₂

C、CH₃COONa

D、Na₂SO₄

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：

分析：反應(yīng)的實質(zhì)為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，以此來解答．

解答： 解：A．消耗硫酸，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，氫離子的物質(zhì)的量減小，則生成氫氣量減少，故A錯誤；
B．加入BaCl₂溶液，氫離子物質(zhì)的量不變，但體積增大，濃度減小，能使反應(yīng)的速度減慢，又不影響生成H₂的總量，故B正確；
C．加入CH₃COONa固體，硫酸變?yōu)榇姿�，氫離子的濃度減小但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，則減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，故C正確；
D．硫酸鈉不反應(yīng)，但溶液體積增大，氫離子的濃度減小但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，則減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，故D正確．
故選A．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、原電池對反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．甲醇是一種新型的能源．
（1）合成氣（組成為H₂和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學(xué)方程式

．
（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

；
（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇．在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列說法正確的是

（填序號）
A．溫度為T₁時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=

（mol?L^-1?min^-1）
B．該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的大
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．處于A點的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時

n(H2)

n(CH3OH )

減小
（4）在T₁溫度時，將1mol CO和2mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為

；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為

；假設(shè)原電解質(zhì)為NaOH，且電池工作一段時間后溶質(zhì)只有Na₂CO₃，此時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為

Ⅱ．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^-11．某溶液中含有C1^-，Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mo1?L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

A、使甲基橙變紅的溶液中：Ag（NH₃）₂⁺、H⁺、Na⁺、NO₃^-

B、0.1 mol?L^-1 Fe³⁺溶液中：Cl^-、SO₄^2-、K⁺、C₆H₅OH

C、“84”消毒液的水溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、OH^-

D、通入過量SO₂氣體的溶液中：K⁺、NO₃^-、Ba²⁺、Cl^-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A、用澄清的石灰水可鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃

B、制取NaHCO₃的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

C、在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D、工業(yè)上通過電解飽和MgCl₂溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A、由H₂、I_2（g）、HI組成的平衡體系，加壓（縮體積）后顏色加深

B、開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

C、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D、合成氨中增加N₂的物質(zhì)的量濃度可提高H₂的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如圖1：

已知相關(guān)幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示：

（1）煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為

；實驗室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有

（2）為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，接著

．（填具體操作過程）
（3）分離粗產(chǎn)品Ⅱ時承接濾液的燒杯中應(yīng)加入少量

，分離粗產(chǎn)品Ⅱ后的濾液冷卻至室溫后，進(jìn)行減壓抽濾，得粗產(chǎn)品Ⅲ．所用的裝置如圖3所示，若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是

．
（4）若向（NH₄）₂SO₄溶液中加入FeSO₄溶液后可制得硫酸亞鐵銨晶體，兩溶液混合后，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至

（填現(xiàn)象），應(yīng)立即停止加熱，將溶液靜置，冷卻，結(jié)晶，抽濾，并用少量酒精洗滌晶體．其中最后一步用少量酒精洗滌晶體目的是

．
（5）硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe²⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液．現(xiàn)取0.400g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用60.0mL 0.100mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O 6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O 反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂剩余的KMnO₄恰好與V mL 0.500mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應(yīng)．已知：MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺-Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平），求V的取值范圍為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t₂時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t₃～t₄階段為使用催化劑．下列說法錯誤的是（　�。�