欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

實驗室常用下列三個反應制備Cl2：
①MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②2KMn4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
③KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O．
如果分別用上述方法制得等量的Cl2，下列說法中正確的是（　　）
A、參加反應的HCl的物質(zhì)的量相等
B、轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)相等
C、消耗氧化劑的物質(zhì)的量相等
D、被氧化的氯離子數(shù)不相等
分析：A．令生成氯氣都是5mol，根據(jù)方程式計算判斷；
B．反應①②中氯氣是氧化產(chǎn)物，反應③中氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，與①②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等；
C．反應①、②、③的氧化劑分別為MnO2、KMn4、KClO3，令生成氯氣都是1mol，根據(jù)方程式計算判斷；
D．反應①②中氯氣是氧化產(chǎn)物，反應③中氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，與①②中被氧化的氯離子數(shù)不相等．
解答：解：A．令生成氯氣都是5mol，由方程式可知反應①、②、③中參加反應的HCl的物質(zhì)的量分別為：20mol、16mol、10mol，故得等量的Cl2，參加反應的HCl的物質(zhì)的量不相等，故A錯誤；
B．反應①②中氯氣是氧化產(chǎn)物，得到等量的Cl2，二者轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，反應③中氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，與①②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，故B錯誤；
C．反應①、②、③的氧化劑分別為MnO2、KMn4、KClO3，令生成氯氣都是1mol，由方程式可知反應①、②、③中消耗氧化劑的物質(zhì)的量分別為：1mol、0.4mol、
1
3
mol，故得等量的Cl2，消耗氧化劑的物質(zhì)的量不相等，故C錯誤；
D．反應①②中氯氣是氧化產(chǎn)物，得到等量的Cl2，二者被氧化的氯離子數(shù)，反應③中氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，與①②中被氧化的氯離子數(shù)不相等，故D正確，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度不大，注意根據(jù)化合價把握基本概念，注意根據(jù)方程式及守恒思想解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N2+3H2
         通電         
.
(一定條件)
2NH3，
陽極反應式為：3H2-6e-=6H+，則陰極反應式為
N2+6H+=6e-+2NH3
N2+6H+=6e-+2NH3
．
（3）工業(yè)中常用以下反應合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L進行反應時，N2的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示．
I．該反應實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
．
II．據(jù)圖2所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同．請指出，并說明判斷的理由．③條件：
②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
理由：
因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以①②兩裝置達到平衡時N2的濃度相同；
該反應為放熱反應，溫度升高，達到平衡的時間縮短，但平衡向逆反應方向移動，③中到達平衡時N2的濃度高于①
因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以①②兩裝置達到平衡時N2的濃度相同；
該反應為放熱反應，溫度升高，達到平衡的時間縮短，但平衡向逆反應方向移動，③中到達平衡時N2的濃度高于①
．
（4）I．NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
．
II．常溫下，0.1mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則混合溶液中由水電離出的c（H+）
＞
＞
 0.1mol?L-1氨水溶液中由水電離出的c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是P能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E+的M層3d軌道電子全充滿．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為
 
＜
 
＜
 
 （填元素符號）．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（3）X和Z形成有毒氣體XZ，實驗室常用EQ溶液吸收并定量測定XZ的含量．反應時，XZ與EQ形成配合物的分子中原子問成鍵關(guān)系如圖1所示：E+和Q之間的化學鍵類型是
 
；
（4）XZ2分子中含有
 
個π鍵．
（5）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是
 

（6）X元素可形成X60．單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個數(shù)比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011年四川省德陽市廣漢中學高考化學練習試卷（解析版） 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
   
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N2+3H22NH3，
陽極反應式為：3H2-6e-=6H+，則陰極反應式為    ．
（3）工業(yè)中常用以下反應合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L進行反應時，N2的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示．
I．該反應實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為    ．
II．據(jù)圖2所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同．請指出，并說明判斷的理由．③條件：    理由：    ．
（4）I．NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是    ．
II．常溫下，0.1mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則混合溶液中由水電離出的c（H+）     0.1mol?L-1氨水溶液中由水電離出的c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案