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把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為
A．2.93 gB．5.85 gC．6.56gD．無法確定
A
NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液后，當(dāng)加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaCL，由于，由鈉離子守恒可得NaCL的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為2.93 g
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

三個可加熱的密閉容器中，分別裝有等物質(zhì)的量的：①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2CO3和NaHCO3�，F(xiàn)將各容器加熱至300℃，完全分解后排出氣體，三個容器中的殘留固體只有Na2CO3的是
A．①②B．①③C．②③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值        （選填：不變、升高或下降）    
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     ，                            
（3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序?yàn)?u>   （選填a，b，c多選扣分）
a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脫鹽工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差異，通過      、冷卻、      （填寫操作名稱）除去NaCl   
（5）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）以石灰石、水、純堿為原料，如何制取燒堿？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明基本反應(yīng)類型。
（1）________________________________，屬于_________反應(yīng)。
（2）________________________________，屬于_________反應(yīng)。
（3）________________________________，屬于_________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將鈉加入到下列溶液中，只產(chǎn)生氣體不產(chǎn)生沉淀的是
A．MgCI 2 B．CuSO4 C．FeCl3D．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NaH是一種離子化合物，與水反應(yīng)時生成燒堿和氫氣，它也能和乙醇等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。下列關(guān)于NaH的敘述中正確的是          （   ）
A．與水反應(yīng)時，水作氧化劑
B．LiH中陽離子半徑小于陰離子半徑
C．跟乙醇反應(yīng)時，放出氫氣的速度比跟水反應(yīng)時更快
D．與水反應(yīng)時，生成的燒堿是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)必須隔絕空氣保存的是
①Na   ②Na2O  ③Na2O2  ④NaOH    ⑤Na2SO4
A．①②③④⑤B．①②③④C．①③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）小明通過學(xué)習(xí)知道：Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3溶液還會與石灰水反應(yīng)。
[產(chǎn)生疑問]NaHCO3溶液也能與石灰水反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，生成物可能是什么？
[進(jìn)行試驗(yàn)]小明將NaHCO3溶液與石灰水混合，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會生成碳酸鹽。此白色沉淀是         ；為了進(jìn)一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續(xù)探究：
[作出猜想]①只有NaOH     ②有Na2CO3和NaOH    ③                
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】步驟1：取少量上述實(shí)驗(yàn)后的上層清夜于試管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物一定含有             ；
步驟2：將步驟1中反應(yīng)后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為                             ，整個實(shí)驗(yàn)過程中無氣泡產(chǎn)生，由此可知猜想②成立。
[拓展提高]若步驟1中未出現(xiàn)白色沉淀，則此時NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某次實(shí)驗(yàn)需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用_______________mL容量瓶；   
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量__________g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯          次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________________________時，改用___________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞，______________________________；
（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，偏低的是___________，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是___________（填各選項(xiàng)的序號）。
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

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