Question

相同溫度下，分別將0.1mol Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH加入盛有100mL水的甲、乙、丙、丁四個燒杯中并恢復至原溫度，則甲、乙、丙、丁四燒杯中溶液的質量分數大小關系為（　�。�

A．丙＞乙＞丁＞甲	B．�。炯祝疽遥颈�
C．乙=丙＞甲＞丁	D．�。急�＜乙＜甲

Answer 1

鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：
Na+H₂O=NaOH+

1

2

H₂↑，溶液增加的質量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的質量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na₂O₂+H₂O=2NaOH+

1

2

O₂↑，溶液增加的質量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g
將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質量為氫氧化鈉的質量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的質量大小順序為：鈉＜氫氧化鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，
根據鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質量分數分別為：

4g

100g+2.2g

×100%

8g

100g+6.2g

×100%

8g

100g+6.2g

×100%

4g

100g+4g

×100%所以甲、乙、丙、丁的質量分數大小的順序是：丁＜甲＜乙=丙．
故選C．