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16．24.5gH2SO4的物質(zhì)的量為0.25mol，其中含0.25mol硫原子，含0.5g氫原子，含NA個氧原子，其水溶液中含有0.5molH+和0.25molSO42-．

分析 結(jié)合n=$\frac{m}{M}$及分子構(gòu)成、H2SO4═2H++SO42-來解答．

解答 解：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量為$\frac{24.5g}{98g/mol}$=0.25mol，其中含硫原子為0.25mol，含氫原子的質(zhì)量為0.25mol×2×1g/mol=0.5g，含氧原子個數(shù)為0.25mol×4×NA=NA，由H2SO4═2H++SO42-可知其水溶液中含有0.5molH+和0.25molSO42-．
故答案為：0.25mol；0.25；0.5；NA；0.5；0.25．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量與物質(zhì)的量的關系、分子構(gòu)成為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)組成及構(gòu)成的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．      
1，3，4-三甲苯		B．     
 2-甲基-2-氯丙烷		C．

2-甲基-1-丙醇		D．
2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平． 現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）有機物D中官能團的名稱為羧基，①、④的反應類型分別為加成反應、酯化反應或取代反應．
（2）反應④的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)．實驗室利用圖2的裝罝制備乙酸乙酯．
①與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：防倒吸．
②試管Ⅱ中加入的試劑是飽和Na2CO3溶液，其作用是：吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
③為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用該裝置進行了以下4 個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測其中有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號試管I中試劑試管Ⅱ中有機層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、2mL 18mol•L-1濃硫酸3.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL 乙醇、2mL 乙酸 2mL3mol•L-1H2SO40.6
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸0.6
實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用，則進行實驗D時應加入2 mL6mol•L-1的鹽酸．分析實驗A和實驗C的數(shù)據(jù)，可以推斷出濃H2SO4的吸水（填“催化”或“吸水”）作用提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．
（4）乙醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機物E，E的相對分子質(zhì)里為74，其分子中碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分別為64.9%、13.5%，其余為氧．求E的化學式C原子個數(shù)=$\frac{74×64.9%}{12}$≈4、H原子個數(shù)=$\frac{74×13.5%}{1}$≈10，則O原子個數(shù)=$\frac{74-12×4-1×10}{16}$=1，則C、H、O原子個數(shù)之比=4：10：1，則E的化學式為C4H10O（需寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某石灰乳中緩緩通入氯氣，隨著反應的進行，溫度升高開始產(chǎn)生Ca（ClO3）2．ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應）．
（1）所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為0.25mol；
（2）另取一份含0.5mol Ca（OH）2的石灰乳，緩緩通入足量氯氣，反應后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol，則參加反應的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．環(huán)保、安全的鋁-空氣電池的工作原理如圖所示，下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．NaCl的作用是增強溶液的導電性
B．正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大
D．用該電池作電源電解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗鋁電極的質(zhì)量為54 g

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列關于鋁熱劑的說法中，錯誤的是（　�。�
A．鋁熱劑的反應原理是利用鋁的強還原劑
B．鋁熱劑的反應常用于冶煉難熔金屬
C．鋁熱劑發(fā)生的鋁熱反應需要用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以是一個吸熱反應
D．鋁和所有金屬物都可以組成鋁熱劑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．該反應中有關物理量的描述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）
A．每生成0.3molH2，被還原的水分子數(shù)目為0.6NA
B．當有2.7gAl參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA
C．每生成6.72L的H2，溶液中AlO2-的數(shù)目就增加0.2NA
D．溶液中每增加0.1mol的AlO2-，Na+的數(shù)目就增加0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成A2B型離子化合物的是（　�。�
A．6和8B．19和16C．17和12D．1和8

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．在標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g•cm-3．試計算：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是36.5%、11.8mol/L．
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是1mol•L-1．
（3）在40.0mL 0.065mol•L-1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩．若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過2.6mL．
（4）將不純的NaOH樣品1g（樣品含少量Na2CO3和水），放入50mL 2mol•L-1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol•L-1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到5.85克固體．

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