Question

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物溶于水溶液呈堿性，下列結(jié)論不正確的是（　�。�

W	X
	Y	Z

• A、X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
• B、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
• C、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
• D、X、Y、Z元素形成的單核陰離子半徑最大的是Y

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：W、X、Y、Z四種短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，W和X位于第二周期、Y和Z位于第三周期，W的氣態(tài)氫化物溶于水溶液呈堿性，則W是N元素，所以X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
C．Z是Cl元素，其單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性；
D．離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�

解答： W、X、Y、Z四種短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，W和X位于第二周期、Y和Z位于第三周期，W的氣態(tài)氫化物溶于水溶液呈堿性，則W是N元素，所以X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性最弱的是S元素，所以其簡單氫化物穩(wěn)定性最差的是硫化氫，則Y的氫化物，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Z＞Y，所以Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，故B正確；
C．Z是Cl元素，其單質(zhì)的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以具有還原性和氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以X、Y、Z元素形成的單核陰離子半徑最大的是Y，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，涉及氫化物穩(wěn)定性判斷、簡單陰離子還原性強(qiáng)弱判斷、最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱判斷等知識(shí)點(diǎn)，熟練掌握元素周期律知識(shí)，題目難度中等．