Question

氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動了人類文明的進步,不少科技工作者為了尋找廉價的氨的制備方法,進行了前赴后繼的探索性工作。請回答下列各題:
用氫氣和氮氣合成氨是一個可逆反應(yīng),化學(xué)方程式如下:N₂+3H₂2NH₃。已知,在常溫下,1 g H₂完全轉(zhuǎn)化為NH₃,放出的熱量為15.4 kJ。
(1)請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　。 
(2)如果一個反應(yīng)的ΔH-TΔS<0,則該反應(yīng)能夠自發(fā)進行。已知該反應(yīng)的ΔS="-198.2" J·K^-1·mol^-1。則上述氨氣的合成反應(yīng)在常溫下　　　　(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。 

Answer 1

(1)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH="-92.4" mol·L^-1
(2)能

ΔH-TΔS="-92.4" kJ·mol^-1-298 K×(-0.198 2 kJ·mol^-1·K^-1)<0,所以可以自發(fā)進行。