Question

一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應2AgNO₃（s）?2Ag（s）+2NO₂（g）+O₂（g），2NO₂（g）?N₂O₄（g）．2min末，測得固體減重6.2g，且C（NO₂）=0.04mol/L，則下列說法正確的是（　　）

• A、2min后容器內c（N₂O₄）=0.04mol/L
• B、2min內v（O₂）=0.0125mol/L?min
• C、混合氣體的平均密度為3.1g/L
• D、混合氣體中NO₂的體積分數(shù)為0.11

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：固體減重的6.2g為硝酸銀分解生成二氧化氮和氧氣質量，根據(jù)反應方程式2AgNO₃（s）?2Ag（s）+2NO₂（g）+O₂（g）及差量法計算出分解生成二氧化氮、氧氣的物質的量及濃度，再根據(jù)二氧化氮的濃度計算出二氧化氮的物質的量，根據(jù)二氧化氮的物質的量變化計算出生成的N₂O₄物質的量，然后對各選項進行判斷即可．

解答： 解：2AgNO₃（s）?2Ag（s）+2NO₂（g）+O₂（g），△m
                           2mol    1mol     124g
                          n（NO₂）  n（O₂）  6.2g
 n（NO₂）=

2mol×6.2g

124g

=0.1mol，
 n（O₂）=

1mol×6.2g

124g

=0.05mol，
2min末，n（NO₂）=c（NO₂）×V=0.04mol/L×2L=0.08mol，
反應轉化成四氧化二氮的NO₂的物質的量為：0.1mol-0.08mol=0.02mol，
根據(jù)反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）可知，反應生成四氧化二氮的物質的量為：n（N₂O₄）=

1

2

n（NO₂）=0.02mol×

1

2

=0.01mol，
A.2min后容器內四氧化二氮的濃度為：c（N₂O₄）=

0.01mol

2L

=0.005mol/L，故A錯誤；
B.2min內氧氣的平均反應速率為：v（O₂）=

0.05mol 2L

2min

=0.0125mol/（L?min），故B正確；
C．根據(jù)質量守恒可知，混合氣體的質量為6.2g，容器的容積為2L，則混合氣體的平均密度為：

6.2g

2L

=3.1g/L，故C正確；
D．體積之比等于物質的量之比，則混合氣體中NO₂的體積分數(shù)為：

0.08mol

0.05mol+0.08mol+0.01mol

×100%=57.1%，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了化學平衡、化學反應速率的計算，題目難度中等，注意掌握化學平衡、化學反應速率的概念及計算方法，明確差量法在化學計算的中的應用．