Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1．下列敘述中正確的是（　　）

• A、32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數(shù)為2×6.02×10²³
• B、32g S₈單質(zhì)中含有的S-S鍵個數(shù)為2N_A（S₈分子模型如圖）
• C、5.6g鐵粉完全溶于硝酸，失去的電子數(shù)介于0.2×6.02×10²³～0.3×6.02×10²³之間
• D、在SiO₂晶體中，若含有1mol Si原子，則含Si-O鍵數(shù)為2×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氧氣和臭氧都是由氧元素組成，依據(jù)m=

m

M

計算32g混合物含O的物質(zhì)的量；
B．S₈分子是皇冠形，上面4個硫，下面4個硫，依次連成鍵，一個S₈分子中含8個S-S鍵據(jù)此解答；
C．鐵和硝酸反應生成三價鐵或二價鐵，依據(jù)氧化還原反應的電子守恒計算；
D．依據(jù)二氧化硅中1個硅原子形成四個硅氧鍵解答．

解答： 解：A．氧氣和臭氧都是由氧元素組成，32g混合物含O的物質(zhì)的量=

32g

16g/mol

=2mol，所以共含有氧原子數(shù)為2×6.02×10²³，故A正確；
B．S₈分子是皇冠形，上面4個硫，下面4個硫，依次連成鍵，一個S₈分子中含8個S-S鍵，則32gS₈含有的S-S鍵個數(shù)為

32g

256g/mol

×8×N_A=N_A，故B錯誤；
C.6g鐵粉完全溶于硝酸，生成三價鐵離子失電子0.3mol，生成二價鐵離子失電子0.2mol，所以失去的電子數(shù)介于0.2×6.02×10²³～0.3×6.02×10²³之間，故C正確；
D.1個硅原子形成四個硅氧鍵，在SiO₂晶體中，若含有1mol Si原子，則含Si-O鍵數(shù)為4×6.02×10²³，故D錯誤；
故選：AC．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查物質(zhì)構(gòu)成，濃度和物質(zhì)的量的換算，氧化還原反應電子守恒計算，二氧化硅結(jié)構(gòu)分析，題目難度中等．