Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中，X和Z處于同一主族，且Z的單質可與冷水反應生成X的單質，Y元素可分別于X、Z元素形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物，而W最外層電子數(shù)比Y最外層電子數(shù)多1個，下列有關說法錯誤的是（　　）

• A、簡單離子半徑大小：W＞Y＞Z＞X
• B、X、Y和W三種元素可構成六原子分子
• C、常溫下，X、Y、Z、W的單質均為氣體
• D、Y與Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中，X和Z處于同一主族，且Z的單質可與冷水反應生成X的單質，則Z為Na、X為H元素；Y元素可分別于X、Z元素形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物，則Y為O元素；W最外層電子數(shù)比Y最外層電子數(shù)多1個，最外層電子數(shù)為7，原子序數(shù)等于Na，故W為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中，X和Z處于同一主族，且Z的單質可與冷水反應生成X的單質，則Z為Na、X為H元素；Y元素可分別于X、Z元素形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物，則Y為O元素；W最外層電子數(shù)比Y最外層電子數(shù)多1個，最外層電子數(shù)為7，原子序數(shù)等于Na，故W為Cl，
A．電子層結構相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺，故A正確；
B．X、Y和W三種元素可形成HClO₄，分子中含有6個原子，故B正確；
C．常溫下鈉為固體，而氫氣、氧氣、氯氣為氣態(tài)，故C錯誤；
D．Y與Z形成的過氧化鈉既含有離子鍵又含有共價鍵，故D正確，
故選C．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意掌握微粒半徑比較，難度中等．