Question

【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學腐蝕與防護。下列說法不正確的是

A. 若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，采用了犧牲陽極的陰極保護法

B. 若X為鋅棒，開關K置于N處，X極的反應：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

C. 若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，采用了外加電流的陰極保護法

D. 若X為碳棒，開關K置于M處，X極的反應：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

Answer 1

【答案】B

【解析】試題A、若X為鋅棒，開關K置于M處，該裝置是原電池，鋅作負極，鐵作正極而被保護，采用了犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B、若X為鋅棒，開關K置于N處，該裝置是電解池，鋅作陽極，陽極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-→Zn2+，故B錯誤；C、若X為碳棒，開關K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽極，鐵作陰極，陰極被保護，采用了采用了外加電流的陰極保護法，故C正確；D、若X為碳棒，開關K置于M處，該裝置是原電池，X是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為：：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D正確；故選B。