Question

已知熱化學(xué)方程式：①CO（g） + 1/2O₂ （g）＝CO₂ （g）   ΔH=--283.0kJ·mol^-1

②H₂（g） +1/2O₂ （g） ＝H₂O（g）    ΔH=--241.8 kJ·mol^-1

則下列說法正確的是 （   ）

 

A．H₂的燃燒熱為241.8kJ·mol^-1

B．由反應(yīng)①、②可知上圖所示的熱化學(xué)方程式為

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g） ΔH=--41.2 kJ·mol^-1

C．H₂（g）轉(zhuǎn)變成H₂O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）ΔH＞--241.8 kJ·mol^-1

 

Answer 1

B

解析:燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。氫氣燃燒生成物應(yīng)是液態(tài)水，A不正確。①－②得到CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g） ΔH=--41.2 kJ·mol^-1，即反應(yīng)放熱，B正確。H₂（g）轉(zhuǎn)變成H₂O（g）的化學(xué)反應(yīng)有多種可能，所以反應(yīng)不一定放熱。氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的能量高，但ΔH越小，D不正確。