Question

13．下表是元素周期表中的一部分．根據(jù)表中元素回答下列有關(guān)問題：

（1）鋁（填元素名稱）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）非金屬性最強的元素是F（填元素符號），它與④號元素形成的化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（3）雷雨時①、②元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的方程式是N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（4）②、④兩元素可以形成多種化合物，其中陰陽離子個數(shù)比為1：2的化合物的電子式是、．（寫兩個）

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置，可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al．
（1）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，Al原子質(zhì)子數(shù)為13，核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3；
（2）同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，F(xiàn)元素非金屬性最強，與④號元素形成的化合物為NaF；
（3）氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO；
（4）②、④兩元素可以形成多種化合物，其中陰陽離子個數(shù)比為1：2的化合物為Na₂O、Na₂O₂．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al．
（1）Al元素形成的氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，Al原子質(zhì)子數(shù)為13，核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：鋁；；
（2）同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，F(xiàn)元素非金屬性最強，與④號元素形成的化合物為NaF，屬于離子化合物，
故答案為：F；離子化合物；
（3）氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，反應(yīng)方程式為N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，故答案為：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
（4）②、④兩元素可以形成多種化合物，其中陰陽離子個數(shù)比為1：2的化合物為Na₂O、Na₂O₂，電子式分別為、，故答案為：；．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．