Question

在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，反應放出熱量。反應中CO₂的濃度隨時間變化的情況如圖所示：

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應平衡時c(H₂)＝________。
(2)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________(填序號)。
①CO減小的化學反應速率和CO₂減小的化學反應速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應速率都為零

Answer 1

(1)0.003 mol·L^－1·min^－1　0.03 mol·L^－1　(2)①③

(1)由圖可知10 min時反應達到平衡，所以v(CO)＝＝0.003 mol·L^－1·min^－1，反應時轉化的濃度之比＝化學方程式中化學計量數(shù)之比，所以Δc(H₂)＝Δc(CO)＝0.03 mol·L^－1。
(2)達到平衡的標志是各物質的物質的量分數(shù)保持一定，濃度不變，正、逆反應速率相等且不為零。CO減小的化學反應速率是正反應速率，CO₂減小的化學反應速率是逆反應速率，所以選①③。