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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

下列變化一定會影響化學平衡的是

A．濃度

B．催化劑

C．壓強

D．溫度

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO₂(g)

2NO(g)+ O₂(g)，能說明該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是
①生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
②生成n mol O₂的同時生成2n mol NO
③容器內(nèi)氣體的壓強不再改變 ④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變

A．①②④

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件不變的情況下，能使合成氨反應(yīng)進行程度增大的方法是

A．升高溫度

B．減小壓強

C．使用催化劑

D．及時分離出氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

cC(g)+dD(g),C物質(zhì)的濃度（c%）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）

A．△H＜0 △S＞0

B．△H＞0 △S＜0

C．△H＞0 △S＞0

D．△H＜0 △S＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知2SO₂ (g)+ O₂(g)

2SO₃(g) △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C時將2mol SO₂和1molO₂裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t₁）時達到平衡。如下圖所示：高考

請回答下列問題：
（1）用O₂表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為           mol·L^-1·min^-1。計算500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
（2）上圖表示該反應(yīng)在時刻t₁達到平衡后，時刻t₂因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
圖中時刻t₂發(fā)生改變的條件可能是           （寫一個即可）。
（3）在上述條件下起始裝入的SO₂和O₂各2mol，達平衡后設(shè)SO₂的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程           。（不必求出x）
（4）某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000，則該溫度    500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）500℃時，若起始裝入的SO₂、O₂和SO₃分別為0.2mol、y mol、wmol，達到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=      mol。剛開始時反應(yīng)向       （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖中，P為可自由滑動的活塞，關(guān)閉K，V（A）＝aL，V（B）＝0．8aL（連通管的體積忽略不計）。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，分別向容器A、B中各充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）；ΔH＝－92．4kJ/mol。達到平衡后，V（B）＝0．6aL。

⑴B中N2的轉(zhuǎn)化率是       。A中N2的轉(zhuǎn)化率      （填“大于”、“等于”或“小于”）B中N2的轉(zhuǎn)化率。理由是                                       。
⑵打開K，一段時間后反應(yīng)再次達到平衡，則B的體積為       。請說明理由？
⑶A反應(yīng)達到平衡時，放出akJ的熱量，若向A中充入2molNH3，在相同條件下達到平衡時吸收熱量為bkJ，則a和b的關(guān)系是              。
⑷B中反應(yīng)達到平衡后，只改變下列條件，c（NH3）不改變的是     （填序號）。
A．升高溫度                           B．向容器充入1molAr（g）
C．向容器中充入2molNH3               D．選用效果更好的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分） CH₃OH（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+3H₂（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率　     （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率　         。
（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s 后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為            。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）　　   。
　 A v_正（CH₃OH）=v_正(CO₂)
B 混合氣體的密度不變
C 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（4）在一定條件下，當該反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學平衡向逆反應(yīng)方     向移動的是　              （填序號）。
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　    C．增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是

A．2NO₂