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2．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO
①在化學方程式上用“雙線橋法”標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
②在該反應中，氧化劑是N2．

分析 Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合價由0降低為-3價，C元素的化合價由0升高為+2價，該反應中轉移6e-，以此來解答．

解答 解：①Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合價由0降低為-3價，C元素的化合價由0升高為+2價，該反應中轉移6e-，則電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
②N元素的化合價降低，則N2為氧化劑，故答案為：N2；

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從元素化合價角度分析，側重基本概念和轉移電子數(shù)計算的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

右圖中的曲線表示在一定條件下，2NO + O22NO2 △H＜0，反應中NO的轉化率與溫度的關系。圖中標出a、b、c、 d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v（正）＜v（逆）的點是

A．a(chǎn)點 B．b點 C．c點 D．d點

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究．
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•mol-1•K-1，
①該反應在低溫下不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．
②寫出該反應的平衡常數(shù)表達式k=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
①在400℃時，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K′=2（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v（N2）正= v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）．
③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應的平衡向左移動（填“向左”、“向左”或“不”）；使用催化劑，反應的△H不改變（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（3）水煤氣轉化反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一定溫度下達到化學平衡．現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如表兩組教據(jù)：
 實驗組溫度/℃起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
 H2O CO H2 CO
 1650 2 4 1.6 2.4 5 
 2900 1 2 0.4 1.6 3
①實驗l中以CO2表示的反應速率為v（CO2）=0.16mol/（L•min）；
②實驗1的平衡常數(shù)K1大于實驗2的平衡常數(shù)K2 （填“大于””小于，“等于”“不能確定”）．
③該反應正方向為放 （填“吸”或‘放”）熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．把Mg粉放入FeCl3溶液中：2Fe3++3Mg+6H2O=2Fe（OH）3↓+3 Mg2++3H2↑
B．用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．氯化鋁溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化中，屬于吸熱反應的是（　�。�
①液態(tài)水汽化  ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰、蹪釮2SO4稀釋　 ④KClO3分解制O2　⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解�、逤O2+C═2CO　⑧Ba（OH）2•8H2O與固體NH4Cl混合�、酑+H2O（g）═CO+H2 ⑩Al與HCl反應．
A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的水溶液能導電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．液氯B．干冰C．酒精D．金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．用圖1所示的實驗裝置測定鋅與硫酸反應的速率．
（1）指出圖1裝著測定反應速率存在的兩個問題分液漏斗控制反應的進行不可取，收集25mLH2時所需時間間隔太短．
（2）圖3可以觀察到鋅與硫酸反應速率的變化趨勢，分析可能原因氣體遇冷壓縮．
（3）將飾演裝置進行如圖2所示改進，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣速率發(fā)生明顯變化，分析可能原因反應放熱，溫度升高，反應速率加快，反應進行一定時間后，酸中氫離子濃度減小，反應速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是（　　）
①Na、Na2O   ②AlCl3、Al（OH）3③Fe、FeCl3  ④S、SO2．
A．①②B．②③C．③④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．淀粉可用于釀酒
B．13g苯中含C-H鍵的數(shù)目是NA
C．1mol的金剛石中含4NA根C-C鍵
D．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物含氫原子數(shù)是2NA

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