Question

工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl₂+8NH₃ =6NH₄Cl+N₂檢查氯氣管道是否漏氣。回答下列問題：

（1）該反應(yīng)中，氧化劑是       ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是        。

（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        。

（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L N₂生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol。

 

Answer 1

【答案】

（1）Cl₂NH₃�。▽懳镔|(zhì)名稱也可）  （2）3：2　  （3）1.8

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子，氯氣是氧化劑；氨氣中氮元素的化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，氨氣是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。

（2）根據(jù)電子的得失守恒可知，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L N₂的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol×6＝1.8mol。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算與判斷

點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和重要的考點(diǎn)之一，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練的，難度不大。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后根據(jù)有關(guān)概念靈活運(yùn)用、分析、判斷即可。