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在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：
A．高沸點(diǎn)性；B．酸性；C．吸水性；D．脫水性；(E)強(qiáng)氧化性。試用字母填空：
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：___________；  (2)濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)：___________；
(3)將濃硫酸加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧：__________；
(4)濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后變黑：______________。
（1）B （2）E （3）C （4）BD

試題分析：（1）活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣。因有硫酸鹽生成，所以硫酸顯酸性。
（2）因?yàn)镕e在濃硫酸中鈍化，表面生成致密的氧化膜。這是利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性。
（3）濃硫酸吸水，促使鹽酸揮發(fā)。
（4）藍(lán)色石蕊試紙變紅是利用濃硫酸的酸性，再變黑是利用濃硫酸的脫水性，生成了黑色的碳。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向50 mL 18 mol·LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是
A．小于0．45 molB．等于0．45 mol
C．在0．45 mol和0．9 mol之間D．大于0．9 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說法不正確的是

（已知：2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O）
A．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B．途徑③中，1mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生64g SO2氣體
C．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為
D．1mol Cu分別按照途徑②、③中，被還原的H2SO4的質(zhì)量之比為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)四種常見物質(zhì)，A為紅棕色氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。已知：A+H2O→M+C；D+H2O→N，M、N是酸雨的主要成分。

（1）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式
①A+H2O→M+C                 。
②A+B→C+D                    。
（2）下列哪些物質(zhì)不能與N的濃溶液反應(yīng)                。
a．NH3           b．H2         c．SO2        d．H2S
（3）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取B的是          。
a．Na2SO3溶液與HNO3        b．Na2SO3固體與濃硫酸
c．固體硫在純氧中燃燒        d．銅與濃H2SO4加熱
（4）某同學(xué)認(rèn)為：將A通入到Na2S溶液中能夠證明A的氧化性，此說法是否正確          （填“是”或“否”），請說明理由                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸鹽，俗稱“海波”，又名“大蘇打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉織物漂白、定量分析中有廣泛應(yīng)用。
某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。
【樣品制備】實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O3·5H2O。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式          ；
反應(yīng)液經(jīng)脫色、過濾、濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得產(chǎn)品。所得晶體用乙醇洗滌的目的是         ；
【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4具備相似的下列性質(zhì)呢？
猜想①：                    ；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。
【性質(zhì)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
 
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或
預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋（用
離子方程式表示）
猜想②
         ，將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照    
溶液pH=8
 
向pH=2的硫酸中
滴加Na2S2O3溶液
                
2S2O32- +2H+══ S↓+SO2↑+H2O
猜想③
向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水顏色變淺
                
 
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似。
【問題討論】
（1）甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由：                                。
（2）請重新設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3具有還原性。你的實(shí)驗(yàn)方案是：                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)探究SO2有關(guān)性質(zhì)。
（1）將SO2通入BaCl2溶液中，將所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，兩份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2氣體的現(xiàn)象為   。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液時，SO2表現(xiàn)   性，反應(yīng)的離子方程式為                   ，生成沉淀的化學(xué)式為       。
（2）下列不能用來吸收SO2氣體的是    。
A．KMnO4(aq)B．過量氨水C．石灰水D．鹽酸
（3）工業(yè)廢氣含SO2為7%（體積分?jǐn)?shù)），在同溫同壓下，將以上廢氣用廢氣中的O2氧化含SO3。反應(yīng)后氣體體積為原來氣體的96.64%。則SO2的轉(zhuǎn)化率為    。
（4）硫原子33 16S的電子排布式為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)有氫氣放出的是（     ）
A．Fe+H2SO4（濃）B．Fe+HNO3（�。�
C．Fe+H2SO4（稀）D．Cu+H2SO4（稀）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于SO2性質(zhì)的分析，肯定錯誤的是
A．通入Ca(ClO)2溶液中，有HClO生成B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成
C．通入氯水中，有淡黃色沉淀生成D．通入KICl2溶液中，有I－生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是
A．濃硫酸可以作CO2、Cl2氣體的干燥劑
B．濃HNO3與金屬反應(yīng)時，HNO3常被還原為NO2
C．實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸要在棕色試劑瓶中密封保存，并放在陰涼處
D．常溫時，可以用鐵制容器儲存濃鹽酸

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同步練習(xí)冊答案