Question

完成下列空格
（1）室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，填寫下列變化（填“增大、減小、不變） 
電離度

 

  n（NH₄⁺）

 

[H⁺]

 

    

[N H + 4 ]

[NH3?H2O]

 

（2）25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由水電離出的 c（OH^-）為

 

（3）25℃時，向純水中加入HCl，使溶液的pH為3，則由水電離出的c（H⁺）為

 

（4）某一元弱酸溶液中存在1.9×10²²個弱酸分子和1.0×10²¹個H⁺，該酸的電離度為

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中NH₄⁺和OH^-物質(zhì)的量增多，一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）、c（NH₃．H₂O） 減小，c（H⁺）增大；
（2）堿溶液中水電離出的 c（OH^-） 等于溶液中c（H⁺）；
（3）酸溶液中，水電離出的c（H⁺）等于溶液中 c（OH^-）；
（4）一元弱酸電離時，一個弱酸分子電離生成一個H⁺，根據(jù)H⁺個數(shù)計算發(fā)生電離的弱酸分子個數(shù)，再結(jié)合電離度進(jìn)行計算．

解答： 解：（1）加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，所以一水合氨電離度增大，溶液中NH₄⁺和OH^-物質(zhì)的量增多、一水合氨物質(zhì)的量減少，所以 

[N H + 4 ]

[NH3?H2O]

增大，一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）、c（NH₃．H₂O） 減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則c（H⁺）增大，
故答案為：增大； n（NH₄⁺）增大；[H⁺]增大；增大；
（2）堿溶液中水電離出的 c（OH^-） 等于溶液中c（H⁺），所以水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-11mol/L，故答案為：10^-11mol/L；
（3）酸溶液中，水電離出的c（H⁺）等于溶液中 c（OH^-），所以水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-3

mol/L=10^-11mol/L，故答案為：10^-11mol/L；
（4）一元弱酸電離時，一個弱酸分子電離生成一個H⁺，所以發(fā)生電離的醋酸分子個數(shù)為1.0×10²¹，則醋酸電離度=

1.0×1021

(19+1.0)×1021

×100%=5%，
故答案為：5%．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及pH的簡單計算，知道加水稀釋氨水時各微粒濃度變化，注意酸溶液中水電離出c（H⁺）、堿溶液中水電離出 c（OH^-）的計算方法，為易錯點．